化學 化學鍵與分子 基礎 DSE Paper 1A 化學鍵與分子 練習題 本套題目涵蓋化學鍵類型、分子極性、分子間作用力、鍵能及電子點式等核心概念，適合初階練習。 📝 10 題 ⏱️ 模擬 DSE 配速 21 分鐘 📅 May 13, 2026 📖 練習模式 即時批改 · 每題顯示詳解 🎯 模擬考試模式 DSE Paper 1A 配速 · 完場後才看答案 已完成 0 / 10 🔥 連對 0 第 1 題 下列哪種化學鍵主要涉及電子從一個原子轉移至另一個原子？ A 共價鍵 B 金屬鍵 C 離子鍵 D 氫鍵 詳解：離子鍵是通過電子完全轉移形成的，正負離子之間靠靜電引力結合。共價鍵是共享電子；金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的引力；氫鍵是分子間作用力，不涉及電子轉移。 第 2 題 在氯化銨（NH₄Cl）晶體中，存在哪幾種化學鍵？ A 僅離子鍵 B 僅共價鍵 C 離子鍵和共價鍵 D 金屬鍵和共價鍵 詳解：NH₄⁺與Cl⁻之間是離子鍵，而NH₄⁺內部N與H之間是共價鍵。因此氯化銨同時含有離子鍵和共價鍵。 第 3 題 下列哪種分子具有極性？ A CO₂ B CH₄ C H₂O D CCl₄ 詳解：水分子為V形，不對稱，鍵極性不能抵消，故為極性分子。CO₂線性、CH₄正四面體、CCl₄正四面體，均為對稱結構，鍵極性相互抵消，是非極性分子。 第 4 題 已知H₂的鍵能為436 kJ/mol，Cl₂的鍵能為242 kJ/mol，HCl的鍵能為431 kJ/mol。計算反應 H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) 的焓變（ΔH）。 A -184 kJ/mol B -92 kJ/mol C +184 kJ/mol D +92 kJ/mol 詳解：ΔH = 斷鍵吸能 - 成鍵放能 = (436+242) - 2×431 = 678 - 862 = -184 kJ/mol，放熱。 第 5 題 下列哪種分子間存在最強的分子間作用力？ A CH₄ B H₂S C H₂O D SiH₄ 詳解：水分子間存在氫鍵，而其他分子間僅存在較弱的範德華力（色散力或偶極-偶極作用）。氫鍵強度大於一般分子間作用力，故水的分子間作用力最強。 第 6 題 下列哪個是氧分子的路易斯電子點式（Lewis structure）？ A O=O B O≡O C O-O D O=O（帶有兩對孤對電子） 詳解：氧分子O₂的Lewis結構是O=O，每個氧原子有兩對孤對電子，形成雙鍵。A未標孤對電子；B是氮氣；C是單鍵。 第 7 題 在晶體中，石墨的層與層之間主要靠什麼力結合？ A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 範德華力 詳解：石墨層內碳原子以共價鍵結合，層與層之間則靠微弱的範德華力（分子間作用力）結合，因此石墨可以滑動，用作潤滑劑。 第 8 題 氮氣（N₂）的化學性質相對穩定，主要原因是？ A 氮原子半徑小 B N≡N 鍵能很大 C 氮氣是非極性分子 D 氮原子的電負性大 詳解：氮分子含有三鍵（N≡N），鍵能非常高（約946 kJ/mol），斷裂需要大量能量，因此氮氣在常溫下不易發生反應。 第 9 題 下列哪種化合物在熔化時需要破壞離子鍵？ A 冰 B 氯化鈉 C 乾冰 D 金 詳解：氯化鈉是離子晶體，熔化時破壞離子鍵。冰熔化破壞氫鍵；乾冰昇華破壞分子間作用力；金熔化破壞金屬鍵。 第 10 題 在 BF₃ 分子中，硼原子的雜化方式為何？ A sp B sp² C sp³ D dsp² 詳解：BF₃中硼原子形成三個σ鍵，無孤對電子，分子呈平面三角形，雜化方式為sp²。 提交答案 重設 0% 0 / 0 U 繼續努力！ 基礎分+0 XP 難度加成×1.0 速度加分+0 XP 連對 Combo+0 XP 本次 XP+0 XP 📖 查看詳解 📤 分享成績 🎯 練更多 化學 🏠 返回列表