化學 分析化學 — 化驗方法 挑戰 DSE Paper 1A 分析化學 — 化驗方法（困難） 本套題目涵蓋沉澱滴定、酸鹼滴定、氧化還原滴定、重量分析、色譜法和光譜法等核心概念，並包含計算和應用題。 📝 10 題 ⏱️ 模擬 DSE 配速 21 分鐘 📅 May 19, 2026 📖 練習模式 即時批改 · 每題顯示詳解 🎯 模擬考試模式 DSE Paper 1A 配速 · 完場後才看答案 已完成 0 / 10 🔥 連對 0 第 1 題 某學生以0.100 M AgNO3滴定25.0 mL含Cl-和Br-的混合溶液，使用K2CrO4作為指示劑。滴定至終點時，消耗了30.0 mL AgNO3。已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(AgBr)=5.0×10^-13，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10^-12。下列哪項有關此滴定的陳述是正確的？ A 先沉澱的是AgCl，因為其Ksp較大。 B 終點時，溶液中的Ag+濃度由Ag2CrO4的Ksp決定。 C 若不含Br-，則消耗的AgNO3體積會少於30.0 mL。 D 此滴定無法分別測定Cl-和Br-的濃度，只能測得總鹵素離子濃度。 詳解：由於AgBr的Ksp遠小於AgCl，AgBr會先沉澱，但終點時兩者均已沉澱完全，指示劑Ag2CrO4在Ag+過量時顯色。因無法區分兩個沉澱的轉捩點，只能測得總鹵素離子濃度。A錯誤：AgBr先沉澱（Ksp更小）。B錯誤：終點時Ag+濃度由Ag2CrO4的Ksp及CrO42-濃度決定，但指示劑濃度固定，並非直接由Ksp單一決定。C錯誤：不含Br-時，Cl-濃度相同，消耗AgNO3體積相同（假設Cl-濃度與混合液中總鹵素濃度相同）。 第 2 題 在重量分析中，欲測定某樣品中硫酸根的含量，加入過量BaCl2使SO42-沉澱為BaSO4。下列哪項操作會導致測得的硫酸根質量分率偏低？ A 沉澱後未充分洗滌，殘留可溶性雜質。 B 灼燒沉澱時溫度過高，部分BaSO4分解為BaO。 C 沉澱時溶液酸度過高（pH < 2）。 D 沉澱陳化時間不足，導致沉澱顆粒過細。 詳解：BaSO4灼燒時若溫度過高，可能分解為BaO，使沉澱質量減少，導致計算的硫酸根含量偏低。A錯誤：殘留雜質會使質量增加，結果偏高。C錯誤：酸度高時BaSO4溶解度增加，沉澱不完全，結果偏低，但通常使用稀HCl溶液，實際操作中酸度控制適當。D錯誤：陳化不足會使沉澱顆粒細，但過濾時可能穿過濾紙，造成損失，結果偏低，但通常可通過適當過濾避免。然而最直接導致質量減少的是分解。 第 3 題 某學生進行氧化還原滴定，以0.0200 M KMnO4滴定25.0 mL含Fe2+的酸性溶液。下列哪項操作會導致測得的Fe2+濃度偏高？ A 滴定前未用KMnO4溶液潤洗滴定管。 B 滴定時速度過快，導致局部過量。 C 錐形瓶用待測液潤洗。 D 滴定終點時溶液呈淡紫色，30秒內不褪色。 詳解：錐形瓶用待測液潤洗，會使瓶中Fe2+的物質的量增加，消耗更多KMnO4，導致計算的濃度偏高。A錯誤：未潤洗滴定管，KMnO4被稀釋，濃度降低，消耗體積增加，但計算時仍用標稱濃度，結果偏高？實際上未潤洗會使滴定管內壁殘留水，稀釋KMnO4，但滴定時讀數體積偏大，計算濃度偏高，但通常先潤洗以消除誤差，若不潤洗，KMnO4濃度變小，但體積讀數仍為稀釋後的體積？需仔細：若未潤洗，滴定管內有水滴，加入KMnO4後濃度降低，但讀取的體積是稀釋後的溶液體積，計算時用原濃度，會導致Fe2+濃度計算值偏高。但一般實驗要求潤洗，不潤洗會使濃度偏低？實際上，若滴定管未乾燥，殘留水使KMnO4稀釋，但滴定時消耗體積增加，計算時用標稱濃度，結果偏高。但B錯誤：速度過快可能導致終點提前？但通常影響不大。C正確：錐形瓶潤洗增加待測物，結果偏高。D正確：終點判斷正確。因此答案C。 第 4 題 在紙色譜法中，以丙酮/水混合溶劑分離三種染料：甲基橙（極性）、蘇丹紅（非極性）、亞甲藍（中等極性）。若溶劑前沿移動了10 cm，三種染料的斑點位置如下：甲基橙3 cm、亞甲藍6 cm、蘇丹紅9 cm。下列哪項有關此實驗的陳述是正確的？ A 亞甲藍的Rf值約為0.3。 B 蘇丹紅與固定相的親和力最大。 C 若改用極性更大的溶劑，所有染料的Rf值都會增加。 D 甲基橙的極性最小，因為其移動距離最小。 詳解：Rf值 = 斑點移動距離 / 溶劑前沿移動距離。亞甲藍Rf = 6/10 = 0.6，故A錯誤。蘇丹紅移動最遠，與固定相親和力最小（非極性染料與極性固定相作用弱），故B錯誤。極性更大的溶劑會增強流動相的極性，使極性化合物更易溶解，從而增加所有染料的Rf值，但非極性染料的Rf可能變化較小，C正確。甲基橙移動距離最小，說明其與極性固定相作用最強，極性最大，故D錯誤。 第 5 題 某學生使用原子吸收光譜法（AAS）測定水樣中的鉛含量。他配製了一系列標準溶液，測得吸光度後繪製標準曲線。水樣經稀釋5倍後測得吸光度為0.300，標準曲線方程為A = 0.0500C（C單位為ppm）。下列哪項是水樣中鉛的原始濃度？ A 1.5 ppm B 6.0 ppm C 30.0 ppm D 0.3 ppm 詳解：由標準曲線：A = 0.0500C，當A=0.300時，稀釋後濃度C_diluted = 0.300/0.0500 = 6.0 ppm。水樣稀釋了5倍，原始濃度 = 6.0 × 5 = 30.0 ppm。故答案C。常見錯誤：直接將0.300代入得6.0 ppm而忘記稀釋倍數（選B）；或錯誤除以5（選A）；或單位錯誤（選D）。 第 6 題 下列哪種分離方法最適合用於從含有Na+、Ca2+、Al3+的混合溶液中分離出Al3+？ A 加入過量NaOH溶液，過濾後再酸化濾液。 B 加入過量氨水，過濾後再酸化沉澱。 C 加入稀HCl，蒸發結晶。 D 加入Na2CO3溶液，過濾後再用熱水洗滌沉澱。 詳解：Al3+與過量NaOH反應生成可溶的[Al(OH)4]-，而Ca2+生成Ca(OH)2沉澱，Na+不反應。過濾除去Ca(OH)2，濾液酸化後生成Al(OH)3沉澱，再灼燒得Al2O3。B錯誤：氨水與Al3+生成Al(OH)3沉澱，但Ca2+不沉澱，無法分離Al3+與Ca2+。C錯誤：HCl不能分離。D錯誤：Na2CO3使Ca2+和Al3+均沉澱。故A最佳。 第 7 題 某學生用K2Cr2O7（氧化劑）滴定Fe2+，反應為：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O。若他稱取0.500 g含FeSO4·7H2O的樣品，溶解後用0.0100 M K2Cr2O7滴定，消耗了20.0 mL。該樣品中FeSO4·7H2O的質量分率是多少？（摩爾質量：FeSO4·7H2O = 278.0 g/mol） A 0.334 B 0.668 C 0.556 D 0.445 詳解：K2Cr2O7物質的量 = 0.0100 × 0.0200 = 2.00×10^-4 mol。根據反應計量比，Fe2+物質的量 = 6 × 2.00×10^-4 = 1.20×10^-3 mol。FeSO4·7H2O質量 = 1.20×10^-3 × 278.0 = 0.3336 g。質量分率 = 0.3336/0.500 = 0.667。但計算得0.667，選項中B為0.668，但仔細：0.3336/0.5=0.6672，四捨五入0.667，但B是0.668，可能因摩爾質量精確值？278.0×1.2e-3=0.3336，除以0.5=0.6672，故0.667。但選項A為0.334，B為0.668，C0.556，D0.445。正確應為0.667，接近B。但可能我計算錯誤？再算：0.0100M × 0.0200L = 2e-4 mol，乘以6=1.2e-3 mol Fe2+，質量=1.2e-3×278=0.3336g，分率=0.3336/0.5=0.6672，故B正確。但題目選項B為0.668，A為0.334（一半），可能有人忘記乘以6。因此答案B。但注意：樣品質量0.500g，FeSO4·7H2O摩爾質量278，若直接按Cr2O72-物質的量計算FeSO4·7H2O質量時，應乘以6，若誤乘1則得0.0556g，分率0.111，不在選項。或誤乘2得0.1112，分率0.222，也不在。所以B正確。 第 8 題 在沉澱滴定中，使用Mohr法測定Cl-時，指示劑為K2CrO4。下列哪種情況會導致滴定誤差增大？ A 滴定時溶液的pH控制在7-10之間。 B 加入過量的K2CrO4指示劑。 C 滴定時不斷搖動錐形瓶。 D 溶液中含有少量Br-。 詳解：Mohr法要求指示劑濃度適中，過量CrO42-會使終點提前（因Ag2CrO4沉澱所需Ag+濃度降低），導致Cl-測定結果偏低。A正確：pH需在中性或弱鹼性，否則酸性下CrO42-轉化為Cr2O72-，影響指示劑。C正確：搖動使沉澱吸附的Cl-釋放，減少誤差。D錯誤：Br-會與Ag+沉澱，但會消耗Ag+，使結果偏高，但若為少量，誤差可接受，但並非增大誤差的主因。故B是錯誤操作，增大誤差。 第 9 題 某學生使用紫外-可見分光光度法測定某有色配合物的濃度。他測得不同濃度標準溶液的吸光度，並繪製標準曲線。下列哪項措施不能提高測量的準確度？ A 使用與標準溶液相同的溶劑作為空白。 B 在配合物的最大吸收波長處進行測量。 C 增加標準溶液的濃度範圍至吸光度超過2.0。 D 使用匹配良好的比色皿。 詳解：吸光度在0.2-0.8範圍內測量誤差最小，當吸光度超過2.0時，透光率低於1%，儀器噪聲影響增大，相對誤差顯著增加，因此不能提高準確度。A正確：空白校正可消除溶劑吸收。B正確：最大吸收波長處靈敏度最高。D正確：比色皿匹配可減少系統誤差。故C錯誤。 第 10 題 下列哪種方法最適合用於定量分析混合物中微量有機化合物的結構？ A 氣相色譜-質譜聯用（GC-MS） B 原子吸收光譜法（AAS） C 紅外光譜法（IR） D 重量分析法 詳解：GC-MS結合了色譜的分離能力和質譜的結構鑑定能力，適合複雜混合物中微量有機物的定性和定量分析。B錯誤：AAS主要用於金屬元素分析。C錯誤：IR可提供官能團信息，但對混合物定量困難，且靈敏度較低。D錯誤：重量法不適用於微量分析，且無法提供結構信息。故A最佳。 提交答案 重設 0% 0 / 0 U 繼續努力！ 基礎分+0 XP 難度加成×1.0 速度加分+0 XP 連對 Combo+0 XP 本次 XP+0 XP 📖 查看詳解 📤 分享成績 🎯 練更多 化學 🏠 返回列表