化學 酸鹼理論與滴定 基礎 DSE Paper 1A 酸鹼理論與滴定練習題 本套題目涵蓋酸鹼定義、pH計算、滴定曲線及指示劑選擇等基本概念，並包含計算與分析題。 📝 10 題 ⏱️ 模擬 DSE 配速 21 分鐘 📅 May 22, 2026 📖 練習模式 即時批改 · 每題顯示詳解 🎯 模擬考試模式 DSE Paper 1A 配速 · 完場後才看答案 已完成 0 / 10 🔥 連對 0 第 1 題 下列哪一種物質根據Arrhenius理論是酸？ A NaOH B NH3 C HCl D CH3OH 詳解：Arrhenius酸在水溶液中產生H⁺離子。HCl在水中解離成H⁺和Cl⁻，故為酸。NaOH是Arrhenius鹼（產生OH⁻），NH3是Brønsted-Lowry鹼，CH3OH不產生H⁺或OH⁻。 第 2 題 在Brønsted-Lowry理論中，酸和鹼的關係是？ A 酸提供質子，鹼接受質子 B 酸提供電子，鹼接受電子 C 酸接受質子，鹼提供質子 D 酸提供氫氧根離子，鹼提供氫離子 詳解：Brønsted-Lowry理論定義酸為質子（H⁺）提供者，鹼為質子接受者。選項B是Lewis酸鹼，C相反，D是Arrhenius的相反。 第 3 題 0.010 M HCl溶液的pH值是多少？ A 1 B 2 C 10 D 12 詳解：HCl是強酸，完全解離，[H⁺] = 0.010 M。pH = -log(0.010) = 2。常見錯誤：學生可能誤以為pH直接等於濃度值而選A，或混淆pH與pOH。 第 4 題 當用0.1 M NaOH滴定20 mL 0.1 M HCl時，達到等量點所需的NaOH體積是多少？ A 10 mL B 20 mL C 40 mL D 5 mL 詳解：HCl + NaOH → NaCl + H2O，莫耳比1:1。n(HCl)=0.1×0.02=0.002 mol，需NaOH體積=0.002/0.1=0.02 L=20 mL。常見錯誤：學生可能忘記濃度相等時體積相等，或誤用酸鹼體積比。 第 5 題 下列哪種酸是弱酸？ A H2SO4 B HNO3 C CH3COOH D HCl 詳解：CH3COOH（乙酸）在水中部分解離，是弱酸。H2SO4、HNO3、HCl都是強酸，完全解離。 第 6 題 在強酸強鹼滴定中，等量點時溶液的pH值為？ A 小於7 B 等於7 C 大於7 D 無法確定 詳解：強酸強鹼反應生成鹽和水，鹽不水解，溶液呈中性，pH=7。若弱酸強鹼滴定，等量點pH>7；強酸弱鹼滴定，pH<7。 第 7 題 指示劑酚酞在酸性溶液中的顏色是？ A 無色 B 粉紅色 C 紅色 D 黃色 詳解：酚酞在pH<8.2時無色，在pH>10時呈粉紅色。酸性溶液pH<7，故無色。常見錯誤：學生可能誤記顏色變化或與其他指示劑混淆。 第 8 題 0.1 M CH3COOH溶液（Ka=1.8×10⁻⁵）的pH值約為？ A 1.0 B 2.9 C 4.7 D 7.0 詳解：CH3COOH是弱酸，[H⁺]≈√(Ka×C)=√(1.8×10⁻⁵×0.1)=√(1.8×10⁻⁶)=1.34×10⁻³ M，pH=-log(1.34×10⁻³)≈2.9。常見錯誤：學生可能當作強酸計算得pH=1，或忽略Ka計算。 第 9 題 下列哪個溶液是緩衝溶液？ A 0.1 M HCl B 0.1 M NaOH C 0.1 M CH3COOH D 0.1 M CH3COOH + 0.1 M CH3COONa 詳解：緩衝溶液由弱酸及其共軛鹼（或弱鹼及其共軛酸）組成。CH3COOH是弱酸，CH3COONa提供共軛鹼CH3COO⁻，能抵抗pH變化。其他選項無法形成緩衝系統。 第 10 題 用0.1 M NaOH滴定20 mL 0.1 M CH3COOH，下列哪個pH值最可能出現在滴定曲線的等量點？ A pH=7 B pH<7 C pH>7 D pH=0 詳解：CH3COOH是弱酸，NaOH是強鹼，反應生成鹽CH3COONa，弱酸根水解產生OH⁻，溶液呈鹼性，故等量點pH>7。常見錯誤：學生可能以為所有滴定等量點都中性。 提交答案 重設 0% 0 / 0 U 繼續努力！ 基礎分+0 XP 難度加成×1.0 速度加分+0 XP 連對 Combo+0 XP 本次 XP+0 XP 📖 查看詳解 📤 分享成績 🎯 練更多 化學 🏠 返回列表