有機化學：烷烴與烯烴練習題

詳解：烯烴的通式為 CnH2n。C5H10 符合 n=5，H=10，故為烯烴。A 和 B 為烷烴（CnH2n+2），D 為烷烴。

詳解：2-甲基丁烷分子式為 C5H12，戊烷也是 C5H12，兩者為結構異構物。B、C、D 的碳數均不同，非異構物。

詳解：烯烴含有碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應，使溴水褪色。烷烴（包括環烷烴）在室溫下不與溴水反應，除非在光照或加熱下發生取代。

詳解：燃燒方程式：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O，故需 5 摩爾 O2。學生常誤算為 4.5 或 3，忽略係數平衡。

詳解：順反異構需要兩個雙鍵碳各連接兩個不同的基團。2-丁烯（CH3CH=CHCH3）滿足條件。1-丁烯的一個雙鍵碳連接兩個H，無異構；2-甲基-2-丁烯的一個雙鍵碳連接兩個甲基；1,1-二氯乙烯的一個雙鍵碳連接兩個Cl，均無順反異構。

詳解：甲烷與氯氣在光照下發生取代反應，生成氯代甲烷。A、C、D 均為加成反應（雙鍵打開）。取代反應是烷烴的特徵反應。

詳解：同溫同壓下，氣體體積比等於摩爾比。設烯烴為 CnH2n，燃燒方程式：CnH2n + (1.5n)O2 → nCO2 + nH2O。10 cm³ 烯烴生成 30 cm³ CO2，即 n=3（因 10n=30）。但 n=3 時為丙烯（C3H6），但選項中 A 為乙烯（C2H4，n=2），B 為丙烯（n=3）。注意：10 cm³ 烯烴生成 30 cm³ CO2，n=3，故為丙烯。但題目選項 A 為乙烯，B 為丙烯，正確答案應為 B。需修正：學生可能誤算為 2，故需謹慎。

詳解：同溫同壓下，氣體體積比等於摩爾比。烯烴通式 CnH2n，燃燒：CnH2n → nCO2。10 cm³ 烯烴生成 30 cm³ CO2，故 n=3，為丙烯（C3H6）。A 乙烯 n=2 會生成 20 cm³ CO2，C 丁烯 n=4 生成 40 cm³ CO2，D 戊烯 n=5 生成 50 cm³ CO2。

詳解：烷烴沸點隨碳數增加而升高（分子間作用力增大）。相同碳數時，支鏈越多，分子形狀越接近球形，分子間接觸面積減少，范德華力減弱，沸點降低。故 C 正確。

詳解：加成聚合反應是單體中的雙鍵打開，相互連接形成聚合物。乙烯聚合生成聚乙烯即為典型例子。B 為燃燒，C 為加成（但生成小分子），D 為氧化。

詳解：烯烴含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，使溶液褪色。烷烴和環烷烴（小環除外）通常不與高錳酸鉀反應。環丙烷雖有不穩定性，但不會使酸性高錳酸鉀褪色。