化學 化學鍵與分子 中等 DSE Paper 1A 化學鍵與分子 本套題目涵蓋化學鍵類型、分子幾何、極性、分子間作用力及相關計算，適合 DSE 程度練習。 📝 10 題 ⏱️ 模擬 DSE 配速 21 分鐘 📅 Jun 10, 2026 📖 練習模式 即時批改 · 每題顯示詳解 🎯 模擬考試模式 DSE Paper 1A 配速 · 完場後才看答案 已完成 0 / 10 🔥 連對 0 第 1 題 下列哪種分子具有極性共價鍵但本身是非極性分子？ A H₂O B CH₄ C CO₂ D NH₃ 詳解：CO₂ 中 C-O 鍵為極性共價鍵，但分子為線性對稱結構，極性抵消，故為非極性分子。A 和 D 為極性分子；B 中 C-H 鍵極性弱且對稱，但通常 O 視為非極性，其實 CH₄ 是非極性分子，但 C-H 鍵極性很小，題目強調「極性共價鍵」，CH₄ 的 C-H 鍵極性極弱，通常不被認為是極性鍵，故最佳答案為 C。 第 2 題 根據 VSEPR 理論，下列哪個分子的形狀是三角雙錐體？ A PCl₅ B SF₆ C BrF₃ D XeF₄ 詳解：PCl₅ 有 5 對價層電子對，均成鍵，形狀為三角雙錐體。B 為八面體；C 為 T 形；D 為平面正方形。 第 3 題 下列哪種分子間的力最強？ A H₂O 分子間的氫鍵 B CH₃CH₂OH 分子間的氫鍵 C CH₃OCH₃ 分子間的偶極-偶極力 D CH₄ 分子間的倫敦力 詳解：H₂O 可形成兩個氫鍵，且 O 電負性大，氫鍵強度比乙醇（一個氫鍵）更強。C 和 D 的分子間力明顯弱於氫鍵。 第 4 題 在 NH₃ 分子中，N 原子的混成軌道類型是： A sp B sp² C sp³ D sp³d 詳解：NH₃ 中 N 有 3 個 σ 鍵和 1 對孤對電子，總共 4 對電子，故為 sp³ 混成，分子形狀為三角錐形。 第 5 題 下列哪個分子中所有原子共平面？ A CH₄ B C₂H₄ C NH₃ D H₂O 詳解：C₂H₄（乙烯）為 sp² 混成，平面三角形結構，所有原子共平面。A 為四面體；C 和 D 為三角錐和 V 形，非共平面。 第 6 題 已知鍵能：Cl-Cl 242 kJ/mol，H-H 436 kJ/mol，H-Cl 431 kJ/mol。計算反應 H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) 的焓變 (ΔH) 為： A +184 kJ/mol B -184 kJ/mol C +247 kJ/mol D -247 kJ/mol 詳解：ΔH = 斷鍵吸能 - 成鍵放能 = (436 + 242) - 2×431 = 678 - 862 = -184 kJ/mol。 第 7 題 下列哪個分子具有最大的鍵角？ A H₂O B NH₃ C CH₄ D CO₂ 詳解：CO₂ 為線性分子，鍵角 180°；CH₄ 為 109.5°；NH₃ 約 107°；H₂O 約 104.5°。 第 8 題 下列哪種物質的熔點最高？ A NaCl B SiO₂ C CO₂ D CCl₄ 詳解：SiO₂ 是原子晶體，共價鍵網狀結構，熔點極高；NaCl 為離子晶體，熔點較高；CO₂ 和 CCl₄ 為分子晶體，熔點低。 第 9 題 在 BF₃ 分子中，B 原子的混成軌道類型是： A sp B sp² C sp³ D sp³d 詳解：BF₃ 中 B 有 3 個 σ 鍵，無孤對電子，為 sp² 混成，平面三角形，鍵角 120°。 第 10 題 下列哪個分子中，中心原子有孤對電子？ A CH₄ B BF₃ C H₂O D BeCl₂ 詳解：H₂O 中 O 有 2 對孤對電子；CH₄ 中 C 無孤對；BF₃ 中 B 無孤對；BeCl₂ 中 Be 無孤對。 提交答案 重設 0% 0 / 0 U 繼續努力！ 基礎分+0 XP 難度加成×1.0 速度加分+0 XP 連對 Combo+0 XP 本次 XP+0 XP 📖 查看詳解 📤 分享成績 🎯 練更多 化學 🏠 返回列表