化學 氧化還原反應 基礎 DSE Paper 1A 氧化還原反應基礎練習 涵蓋氧化數、氧化劑/還原劑辨識、電子轉移、半反應方程書寫及簡單計算。 📝 10 題 ⏱️ 模擬 DSE 配速 21 分鐘 📅 Jun 17, 2026 📖 練習模式 即時批改 · 每題顯示詳解 🎯 模擬考試模式 DSE Paper 1A 配速 · 完場後才看答案 已完成 0 / 10 🔥 連對 0 第 1 題 在反應 Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 中，哪種物質被氧化？ A CuSO4 B Zn C Cu D SO4^2- 詳解：Zn 由 0 價變為 +2 價（ZnSO4 中），失去電子，因此被氧化。CuSO4 中的 Cu^2+ 獲得電子被還原。SO4^2- 氧化數不變。 第 2 題 下列哪個反應是氧化還原反應？ A NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 B 2Mg + O2 → 2MgO C NaOH + HCl → NaCl + H2O D CaCO3 → CaO + CO2 詳解：Mg 從 0 價變為 +2 價，O2 從 0 價變為 -2 價，有電子轉移。A、C 為複分解反應（無氧化數變化），D 為分解反應（無氧化數變化）。 第 3 題 在反應 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O 中，氧化劑是？ A H2C2O4 B KMnO4 C H2SO4 D CO2 詳解：KMnO4 中的 Mn 由 +7 價降至 +2 價（MnSO4），獲得電子，是氧化劑。H2C2O4 中的 C 由 +3 價升至 +4 價（CO2），被氧化，是還原劑。 第 4 題 下列哪個物質中的硫具有最高的氧化數？ A H2S B SO2 C H2SO4 D Na2S2O3 詳解：H2SO4 中 S 的氧化數為 +6（H: +1, O: -2，總和 0，故 S 為 +6）。H2S 中 S 為 -2，SO2 中 S 為 +4，Na2S2O3 中 S 平均氧化數為 +2（一個 S 為 +6，一個 S 為 -2）。 第 5 題 半反應 Cl2 + 2e^- → 2Cl^- 表示？ A 氯氣被氧化 B 氯氣被還原 C 氯離子被氧化 D 氯離子被還原 詳解：半反應中 Cl2（氧化數 0）獲得電子生成 Cl^-（氧化數 -1），氧化數下降，因此是還原反應，Cl2 被還原。 第 6 題 在反應 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu 中，哪種物質是還原劑？ A Al B CuO C Al2O3 D Cu 詳解：還原劑是自身被氧化的物質。Al 由 0 價升至 +3 價（Al2O3），被氧化，因此是還原劑。CuO 中的 Cu 由 +2 價降至 0 價，被還原，是氧化劑。 第 7 題 下列哪個變化需要添加氧化劑才能發生？ A Fe^3+ → Fe^2+ B Cl2 → Cl^- C MnO4^- → Mn^2+ D I^- → I2 詳解：氧化劑能令其他物質氧化，即自身被還原。I^- 氧化為 I2 需要失去電子，需氧化劑。A、B、C 均為還原過程（氧化數下降），需還原劑。 第 8 題 將 0.1 mol 的 K2Cr2O7 完全還原為 Cr^3+，需要多少 mol 的電子？ A 0.1 B 0.3 C 0.6 D 1.2 詳解：K2Cr2O7 中 Cr 氧化數為 +6，還原為 Cr^3+（+3），每個 Cr 得 3 個電子。每分子 K2Cr2O7 有 2 個 Cr，因此每個分子得 6 個電子。0.1 mol 得電子數 = 0.1 × 6 = 0.6 mol。 第 9 題 在電化學電池中，陽極發生的反應是？ A 還原反應 B 氧化反應 C 電解反應 D 中和反應 詳解：在電化學電池（包括原電池和電解池）中，陽極是發生氧化反應的電極（失電子）。陰極發生還原反應（得電子）。 第 10 題 下列哪個反應中，氧的氧化數發生改變？ A 2H2 + O2 → 2H2O B CO2 + H2O → H2CO3 C 2Na + Cl2 → 2NaCl D CaO + H2O → Ca(OH)2 詳解：在 A 中，O2（0 價）變為 H2O（-2 價），氧的氧化數改變。B、D 中氧的氧化數均為 -2 且不變。C 中氧未參與反應。 提交答案 重設 0% 0 / 0 U 繼續努力！ 基礎分+0 XP 難度加成×1.0 速度加分+0 XP 連對 Combo+0 XP 本次 XP+0 XP 📖 查看詳解 📤 分享成績 🎯 練更多 化學 🏠 返回列表