化學 化學鍵與分子 中等 DSE Paper 1A 化學鍵與分子練習題 本套題目涵蓋離子鍵、共價鍵、金屬鍵、分子極性、鍵能與鍵長、路易斯結構及VSEPR理論等核心概念，包含概念辨識與計算應用題。 📝 10 題 ⏱️ 模擬 DSE 配速 21 分鐘 📅 Jun 21, 2026 📖 練習模式 即時批改 · 每題顯示詳解 🎯 模擬考試模式 DSE Paper 1A 配速 · 完場後才看答案 已完成 0 / 10 🔥 連對 0 第 1 題 下列哪種化合物同時含有離子鍵和共價鍵？ A NaCl B MgO C NaOH D CH₄ 詳解：NaOH 含有 Na⁺ 與 OH⁻ 之間的離子鍵，以及 OH⁻ 內 O 與 H 之間的共價鍵。A 和 B 只有離子鍵，D 只有共價鍵。 第 2 題 在 NO₃⁻ 離子中，氮原子的形式電荷（formal charge）是多少？ A -1 B 0 C +1 D +2 詳解：NO₃⁻ 的共振結構中，氮與三個氧原子形成雙鍵和兩個單鍵，氮有 5 個價電子，形式電荷 = 5 - 0 - 4 = +1。 第 3 題 下列分子哪個具有極性鍵但分子本身是非極性的？ A H₂O B CO₂ C HCl D NH₃ 詳解：CO₂ 中 C=O 鍵為極性鍵，但分子為線性對稱結構，鍵極性互相抵消，故分子非極性。A、C、D 均為極性分子。 第 4 題 根據VSEPR理論，SF₄ 分子中硫原子的雜化態和分子幾何形狀分別為何？ A sp³，四面體 B sp³d，翹翹板形 C sp³d²，八面體 D sp³d，三角雙錐 詳解：SF₄ 有 5 對電子（4 對鍵結、1 對孤對），故為 sp³d 雜化，分子形狀為翹翹板形（變形四面體）。 第 5 題 已知 H₂ 的鍵能為 436 kJ/mol，Cl₂ 的鍵能為 242 kJ/mol，HCl 的鍵能為 431 kJ/mol。計算反應 H₂ + Cl₂ → 2HCl 的 ΔH（kJ/mol）。 A -184 B -247 C +184 D +247 詳解：ΔH = 斷鍵吸熱 - 成鍵放熱 = (436 + 242) - 2×431 = 678 - 862 = -184 kJ/mol，故為放熱反應。 第 6 題 下列哪組物質的熔點順序正確？ A NaF > NaCl > NaBr B NaCl > NaF > NaBr C NaBr > NaCl > NaF D NaF > NaBr > NaCl 詳解：離子晶體的熔點與晶格能成正比，晶格能隨離子半徑減小而增大。F⁻ 半徑最小，故 NaF 晶格能最大，熔點最高；Cl⁻ 次之；Br⁻ 最大。 第 7 題 下列分子中，鍵角最小的是？ A H₂O B NH₃ C CH₄ D BeCl₂ 詳解：H₂O 的 O 有兩對孤對電子，孤對電子排斥力大，使鍵角約 104.5°。NH₃ 有一對孤對，鍵角約 107°；CH₄ 無孤對，鍵角 109.5°；BeCl₂ 線形，鍵角 180°。 第 8 題 下列物質中，常溫下導電性最好的是？ A 鑽石 B 石墨 C 氯化鈉晶體 D 冰 詳解：石墨具有層狀結構，層內碳原子形成共價鍵，但層間有自由移動的 π 電子，故能導電。鑽石無自由電子；氯化鈉晶體離子不能自由移動；冰不導電。 第 9 題 下列分子中，哪個不遵守八隅體規則（octet rule）？ A CO₂ B BF₃ C PCl₅ D H₂O 詳解：PCl₅ 中磷原子有 5 對價電子（10 個電子），超過八隅體。BF₃ 中硼只有 6 個價電子（缺電子），但通常視為特例；而 CO₂ 和 H₂O 均遵守八隅體。 第 10 題 下列哪種分子間作用力是解釋 I₂ 在 CCl₄ 中溶解度較大的主要原因？ A 氫鍵 B 離子-偶極力 C 倫敦色散力 D 偶極-偶極力 詳解：I₂ 和 CCl₄ 均為非極性分子，分子間主要作用力為倫敦色散力。相似相溶原理：非極性溶質易溶於非極性溶劑。A：無氫鍵；B：需離子；D：需極性分子。 提交答案 重設 0% 0 / 0 U 繼續努力！ 基礎分+0 XP 難度加成×1.0 速度加分+0 XP 連對 Combo+0 XP 本次 XP+0 XP 📖 查看詳解 📤 分享成績 🎯 練更多 化學 🏠 返回列表