化學 氧化還原反應 挑戰 DSE Paper 1A 氧化還原反應深層理解練習 本套題目涵蓋氧化數計算、氧化還原半反應、電化學電池、氧化還原滴定及常見氧化劑還原劑的比較，適合 DSE 化學考生挑戰。 📝 10 題 ⏱️ 模擬 DSE 配速 21 分鐘 📅 Jul 5, 2026 📖 練習模式 即時批改 · 每題顯示詳解 🎯 模擬考試模式 DSE Paper 1A 配速 · 完場後才看答案 已完成 0 / 10 🔥 連對 0 第 1 題 在反應 2FeCl₃ + SnCl₂ → 2FeCl₂ + SnCl₄ 中，哪一種物質被氧化？ A FeCl₃ B SnCl₂ C FeCl₂ D SnCl₄ 詳解：SnCl₂ 中的 Sn 氧化數從 +2 升至 +4，失去電子，被氧化。FeCl₃ 中的 Fe 氧化數從 +3 降至 +2，被還原。常見錯誤是混淆氧化與還原，或誤以為 FeCl₃ 被氧化。 第 2 題 下列哪項反應中，氮的氧化數變化最大？ A N₂ + 3H₂ → 2NH₃ B 2NO + O₂ → 2NO₂ C N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃ D 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl 詳解：在 D 中，NH₃ 的 N 氧化數從 -3 升至 0 (N₂)，變化為 3；而 Cl₂ 從 0 降至 -1。A 中 N 從 0 降至 -3，變化 3 但無其他元素變化；B 中 N 從 +2 升至 +4，變化 2；C 中 N 從 +5 不變。D 中 N 氧化數變化幅度大，且 Cl 也被還原。常見錯誤：忽略 A 的變化相同但反應類型不同，或只考慮單一元素。 第 3 題 在酸性溶液中，MnO₄⁻ 與 Fe²⁺ 反應。若 25.0 cm³ 的 0.0200 M Fe²⁺ 溶液需要 15.0 cm³ 的 KMnO₄ 溶液完全反應，求 KMnO₄ 的濃度。半反應：MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O；Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻。 A 0.00667 M B 0.0100 M C 0.0133 M D 0.0333 M 詳解：Fe²⁺ 莫耳數 = 0.0250 L × 0.0200 M = 5.00×10⁻⁴ mol。由半反應知摩爾比 Fe²⁺:MnO₄⁻ = 5:1，故 MnO₄⁻ 莫耳數 = 1.00×10⁻⁴ mol。濃度 = 1.00×10⁻⁴ mol / 0.0150 L = 0.00667 M。常見錯誤：忽略摩爾比，直接以莫耳數除體積（得 0.0333 M），或錯誤使用比例。 第 4 題 下列哪個半反應表示還原過程？ A Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ B 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ C 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ D Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ 詳解：還原過程是獲得電子，氧化數降低。B 中 H⁺ 獲得電子生成 H₂，氧化數從 +1 降至 0，是還原。其他選項均為失去電子，是氧化反應。常見錯誤：將失去電子誤認為還原。 第 5 題 考慮下列電化學電池：Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Cu²⁺(aq) | Cu(s)。若鹽橋移除，哪項描述正確？ A 電池繼續產生電流 B 電子停止流動，但離子繼續移動 C 陽極半電池中正電荷積累，反應停止 D 陰極半電池中負電荷積累，反應停止 詳解：鹽橋用於維持電中性。移除後，Zn 半電池中 Zn²⁺ 增加（正電荷積累），Cu 半電池中 Cu²⁺ 減少（負電荷積累），導致電位差無法維持，電子流停止。常見錯誤：誤以為電子流仍可進行一段時間，或混淆電荷累積位置。 第 6 題 下列哪組物質可自發反應？ A Cu 與 Zn²⁺ B Zn 與 Cu²⁺ C Ag 與 Cu²⁺ D Fe 與 Mg²⁺ 詳解：自發反應需要還原電勢較高的物質被還原，較低的被氧化。標準還原電勢：Zn²⁺/Zn = -0.76 V, Cu²⁺/Cu = +0.34 V, 故 Zn 可還原 Cu²⁺。A 中 Cu 不能還原 Zn²⁺（電勢負）；C 中 Ag (Ag⁺/Ag = +0.80 V) 不能還原 Cu²⁺；D 中 Fe (Fe²⁺/Fe = -0.44 V) 不能還原 Mg²⁺ (-2.37 V)。常見錯誤：忽略還原電勢大小順序。 第 7 題 在酸性條件下，H₂O₂ 可作為氧化劑或還原劑。下列哪個反應中 H₂O₂ 充當還原劑？ A H₂O₂ + 2I⁻ + 2H⁺ → I₂ + 2H₂O B 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ C H₂O₂ + SO₂ → H₂SO₄ D H₂O₂ + 2Fe²⁺ + 2H⁺ → 2Fe³⁺ + 2H₂O 詳解：還原劑自身被氧化。B 中 H₂O₂ 中的氧氧化數從 -1 升至 0 (O₂)，失去電子，被氧化，故為還原劑。其他反應中 H₂O₂ 均被還原（氧氧化數降至 -2），充當氧化劑。常見錯誤：誤以為 H₂O₂ 總是氧化劑。 第 8 題 已知 E°(Cl₂/Cl⁻) = +1.36 V，E°(Br₂/Br⁻) = +1.09 V，E°(I₂/I⁻) = +0.54 V。將氯水加入溴化鈉溶液，會發生什麼？ A 沒有反應 B 生成 Br₂ 和 NaCl C 生成 I₂ 和 NaCl D 生成 Cl₂ 和 NaBr 詳解：Cl₂ 的還原電勢比 Br₂ 高，故 Cl₂ 可氧化 Br⁻ 生成 Br₂：Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂。A 錯誤；C 需要 I⁻ 存在；D 反應逆向。常見錯誤：誤以為鹵素活性順序相反。 第 9 題 在氧化還原滴定中，用 KMnO₄ 滴定 Fe²⁺，指示劑應選用？ A 澱粉溶液 B 甲基橙 C 無需指示劑 D 酚酞 詳解：KMnO₄ 本身為深紫色，還原後生成無色的 Mn²⁺，滴定終點時過量一滴 KMnO₄ 使溶液呈淺粉紅色，可自指示。澱粉用於碘滴定；甲基橙和酚酞用於酸鹼滴定。常見錯誤：誤以為所有滴定都需要指示劑。 第 10 題 下列哪項關於標準氫電極（SHE）的描述正確？ A 電極電勢為 0 V 且不受溫度影響 B 氫氣壓力為 1 atm，H⁺ 濃度為 1 M，溫度 25°C C 鉑電極表面吸附氫氣，參與半反應 H₂ → 2H⁺ + 2e⁻ D 可用於任何 pH 溶液而不需校正 詳解：SHE 的標準條件：1 atm H₂、1 M H⁺、25°C，電勢定義為 0 V。A 錯誤：溫度影響電勢；C 錯誤：半反應為 2H⁺ + 2e⁻ → H₂（還原）；D 錯誤：SHE 僅在標準條件下定義，非標準 pH 需用能斯特方程。常見錯誤：混淆半反應方向。 提交答案 重設 0% 0 / 0 U 繼續努力！ 基礎分+0 XP 難度加成×1.0 速度加分+0 XP 連對 Combo+0 XP 本次 XP+0 XP 📖 查看詳解 📤 分享成績 🎯 練更多 化學 🏠 返回列表