化學 氧化還原反應 中等 DSE Paper 1A 氧化還原反應練習題 涵蓋氧化還原反應的基本概念、氧化數計算、半反應方程式、氧化劑與還原劑辨識，以及應用題（如電池、滴定分析）。 📝 10 題 ⏱️ 模擬 DSE 配速 21 分鐘 📅 Jul 10, 2026 📖 練習模式 即時批改 · 每題顯示詳解 🎯 模擬考試模式 DSE Paper 1A 配速 · 完場後才看答案 已完成 0 / 10 🔥 連對 0 第 1 題 在以下反應中，哪種元素被還原？2Mg(s) + CO2(g) → 2MgO(s) + C(s) A Mg B C C O D Mg 和 C 詳解：正確答案為 B。在反應中，Mg 的氧化數由 0 變為 +2（被氧化），C 的氧化數由 +4 變為 0（被還原），O 的氧化數保持 -2 不變。因此只有 C 被還原。學生常誤以為 Mg 被還原，因其與氧結合，但實際上是 Mg 失去電子。 第 2 題 Cl2(g) + 2Br−(aq) → 2Cl−(aq) + Br2(aq)在以上反應中，Cl2 充當什麼角色？ A 氧化劑 B 還原劑 C 既是氧化劑又是還原劑 D 既不是氧化劑也不是還原劑 詳解：正確答案為 A。Cl2 的氧化數由 0 變為 -1（降低），因此 Cl2 被還原，在反應中充當氧化劑。Br− 的氧化數由 -1 變為 0（升高），被氧化。學生常混淆氧化劑和還原劑：氧化劑本身被還原，還原劑本身被氧化。 第 3 題 在酸性溶液中，MnO4− 與 Fe2+ 反應生成 Mn2+ 和 Fe3+。寫出平衡後的淨離子方程式。 A MnO4− + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O B MnO4− + Fe2+ + 4H+ → Mn2+ + Fe3+ + 2H2O C MnO4− + 5Fe2+ + 4H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 2H2O D MnO4− + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 詳解：正確答案為 D。半反應：MnO4− + 8H+ + 5e− → Mn2+ + 4H2O，Fe2+ → Fe3+ + e−。乘以 5 並相加得：MnO4− + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O。選項 A 與 D 相同，此處應為 D。學生常忽略 H+ 和 H2O 的係數，或電子數目錯誤。 第 4 題 下列哪個變化涉及氧化數的改變？ A NaCl(s) 溶於水 B HCl(g) 溶於水 C CuSO4·5H2O 加熱脫水 D 電解熔融 NaCl 詳解：正確答案為 D。電解熔融 NaCl 時，Cl− 被氧化為 Cl2，Na+ 被還原為 Na，氧化數改變。A 為物理溶解，B 為酸鹼反應，C 為脫水反應，均無氧化數變化。學生常誤以為溶解或脫水涉及氧化還原。 第 5 題 已知以下反應：2Fe3+(aq) + 2I−(aq) → 2Fe2+(aq) + I2(aq)根據以上反應，哪個物種的氧化能力最強？ A Fe3+ B I− C Fe2+ D I2 詳解：正確答案為 A。該反應中 Fe3+ 使 I− 氧化為 I2，因此 Fe3+ 是氧化劑，其氧化能力強於 I2。氧化能力順序：Fe3+ > I2。學生常誤以為產物 I2 氧化能力更強，或混淆氧化劑與還原劑。 第 6 題 在以下反應中，硫的氧化數變化為何？SO2(g) + 2H2S(g) → 3S(s) + 2H2O(l) A SO2 中的 S 由 +4 降至 0，H2S 中的 S 由 -2 升至 0 B SO2 中的 S 由 +4 升至 0，H2S 中的 S 由 -2 降至 0 C SO2 中的 S 由 +4 降至 -2，H2S 中的 S 由 -2 升至 0 D SO2 中的 S 由 +4 升至 +6，H2S 中的 S 由 -2 降至 0 詳解：正確答案為 A。計算氧化數：SO2 中 O 為 -2，故 S 為 +4；H2S 中 H 為 +1，故 S 為 -2；產物 S 為 0。因此 SO2 中的 S 從 +4 降至 0（被還原），H2S 中的 S 從 -2 升至 0（被氧化）。學生常誤算氧化數或混淆升降。 第 7 題 下列哪個過程需要加入氧化劑才能實現？ A Cl2 → Cl− B Fe2+ → Fe3+ C Cr2O72− → Cr3+ D MnO4− → Mn2+ 詳解：正確答案為 B。Fe2+ 氧化為 Fe3+ 需要氧化劑。A 為還原（Cl2 得電子），C 和 D 均為還原過程（Cr 從 +6 降至 +3，Mn 從 +7 降至 +2），都需要還原劑。學生常誤以為所有金屬離子變化都需要氧化劑。 第 8 題 在銅鋅原電池中，哪個電極是陽極（負極）？ A 銅電極 B 鋅電極 C 兩個都是 D 取決於電解液 詳解：正確答案為 B。在銅鋅原電池中，鋅的還原性比銅強，因此鋅失去電子被氧化，充當負極（陽極）。銅電極是正極（陰極）。學生常混淆陽極和陰極，或誤以為金屬活性順序相反。 第 9 題 在酸性條件下，H2O2 可被 KMnO4 滴定。已知反應：2MnO4− + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O若用了 0.0200 mol/L 的 KMnO4 溶液 25.0 mL 滴定 H2O2 樣品，求 H2O2 的物質的量。 A 0.00125 mol B 0.00200 mol C 0.00250 mol D 0.00500 mol 詳解：正確答案為 A。KMnO4 的物質的量 = 0.0200 × 0.0250 = 5.00×10−4 mol。根據反應式，2 mol MnO4− 與 5 mol H2O2 反應，故 H2O2 物質的量 = (5/2) × 5.00×10−4 = 1.25×10−3 mol = 0.00125 mol。學生常忽略摩爾比例或計算錯誤。 第 10 題 在氧化還原滴定中，常使用指示劑。下列哪項關於指示劑的敘述正確？ A 指示劑在滴定過程中參與氧化還原反應 B 指示劑的顏色變化來自於其氧化態和還原態的差異 C 所有氧化還原滴定都需要指示劑 D 指示劑必須在等當點時恰好變色 詳解：正確答案為 B。氧化還原指示劑本身具有氧化還原性質，其氧化態和還原態顏色不同，從而指示終點。A 不準確，因為指示劑雖參與反應但用量極微；C 錯誤，有些滴定（如 KMnO4 自身有色）不需指示劑；D 錯誤，指示劑變色點接近等當點即可，不一定恰好。學生常誤解指示劑的作用。 提交答案 重設 0% 0 / 0 U 繼續努力！ 基礎分+0 XP 難度加成×1.0 速度加分+0 XP 連對 Combo+0 XP 本次 XP+0 XP 📖 查看詳解 📤 分享成績 🎯 練更多 化學 🏠 返回列表