化學 摩爾與化學計量 基礎 DSE Paper 1A 摩爾與化學計量練習 本練習涵蓋摩爾概念、化學計量計算及應用，包括摩爾質量、Avogadro常數、摩爾體積、化學反應計量及限量試劑。 📝 10 題 ⏱️ 模擬 DSE 配速 21 分鐘 📅 Jul 14, 2026 📖 練習模式 即時批改 · 每題顯示詳解 🎯 模擬考試模式 DSE Paper 1A 配速 · 完場後才看答案 已完成 0 / 10 🔥 連對 0 第 1 題 下列哪一項關於摩爾的敘述是正確的？ A 1 摩爾任何物質都含有相同數目的粒子 B 1 摩爾任何物質的質量都相同 C 1 摩爾任何氣體在標準狀況下體積都相同 D 1 摩爾任何物質的體積都相同 詳解：根據 Avogadro 常數，1 摩爾任何物質含有約 6.02×10²³ 個粒子（原子、分子或離子）。選項 B 錯誤，不同物質的摩爾質量不同；C 正確但並非本題最佳答案（氣體體積相同，但固體或液體體積不同）；D 錯誤，物質體積取決於密度。故 A 為最準確敘述。 第 2 題 0.5 摩爾二氧化碳（CO₂）中含有多少個氧原子？（已知 Avogadro 常數 = 6.02×10²³ mol⁻¹） A 3.01×10²³ B 6.02×10²³ C 1.204×10²⁴ D 2.408×10²⁴ 詳解：1 個 CO₂ 分子含有 2 個氧原子，因此 0.5 摩爾 CO₂ 含有 1 摩爾氧原子。氧原子數 = 1 mol × 6.02×10²³ mol⁻¹ = 6.02×10²³。學生常誤算為 0.5×6.02×10²³（只計分子數）或忽略分子內原子數。 第 3 題 在標準狀況下（0°C，1 atm），2.24 L 氧氣（O₂）的物質的量是多少？ A 0.05 mol B 0.1 mol C 0.2 mol D 1 mol 詳解：標準狀況下，1 摩爾氣體體積為 22.4 L。物質的量 = 體積 / 22.4 L mol⁻¹ = 2.24 / 22.4 = 0.1 mol。學生可能誤用體積比或忘記單位，例如用 2.24 直接當作 0.1 mol 或誤用 24.5 L mol⁻¹（室溫常壓）。 第 4 題 下列哪一組物質含有相同數目的分子？ A 1 g H₂ 和 1 g O₂ B 1 mol H₂ 和 1 mol O₂ C 1 L H₂（STP）和 1 L O₂（STP） D 1 g H₂ 和 2 g O₂ 詳解：相同摩爾數的氣體含有相同數目的分子。選項 B 兩者均為 1 mol，分子數相同。A 中 H₂ 摩爾質量小，摩爾數大；C 中相同體積氣體分子數相同，但 H₂ 和 O₂ 均為雙原子分子，分子數相同，但此選項未指明條件，且一般 STP 下體積相同則摩爾數相同，分子數相同，但題目要求「含有相同數目的分子」，B 更直接。D 中 H₂ 摩爾質量 2 g/mol，O₂ 32 g/mol，摩爾數不同。 第 5 題 完全燃燒 0.5 摩爾甲烷（CH₄）需要多少摩爾氧氣（O₂）？反應式：CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O A 0.5 mol B 1.0 mol C 1.5 mol D 2.0 mol 詳解：由反應式，1 mol CH₄ 需 2 mol O₂，比例為 1:2。0.5 mol CH₄ 需 0.5 × 2 = 1.0 mol O₂。學生常誤以為比例為 1:1 或忽略係數。 第 6 題 3.0 g 鎂（Mg）與過量鹽酸反應，可產生多少摩爾氫氣（H₂）？反應式：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂（Mg 的摩爾質量 = 24.3 g mol⁻¹） A 0.062 mol B 0.123 mol C 0.246 mol D 0.5 mol 詳解：Mg 摩爾數 = 3.0 / 24.3 ≈ 0.123 mol。由反應式，1 mol Mg 產生 1 mol H₂，故 H₂ 摩爾數 = 0.123 mol。學生可能用錯摩爾質量或比例。 第 7 題 將 4.0 g 氫氧化鈉（NaOH）溶於水配成 250 cm³ 溶液，其摩爾濃度是多少？（NaOH 摩爾質量 = 40 g mol⁻¹） A 0.1 M B 0.2 M C 0.4 M D 1.0 M 詳解：NaOH 摩爾數 = 4.0 / 40 = 0.1 mol。體積 = 250 cm³ = 0.25 dm³。摩爾濃度 = 0.1 / 0.25 = 0.4 M。學生常忘記將 cm³ 轉換為 dm³，誤算為 0.1 / 0.25 或 0.1 / 250。 第 8 題 下列哪一項是化學計量學的核心原則？ A 質量守恆定律 B 能量守恆定律 C 定比定律 D 倍比定律 詳解：化學計量基於質量守恆定律：化學反應前後原子種類和數目不變，因此質量守恆。定比定律和倍比定律是組成定律，能量守恆涉及熱化學。 第 9 題 1.0 g 碳酸鈣（CaCO₃）與足量鹽酸反應，在標準狀況下可產生多少體積的二氧化碳（CO₂）？反應式：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O（CaCO₃ 摩爾質量 = 100 g mol⁻¹） A 0.224 L B 0.448 L C 2.24 L D 4.48 L 詳解：CaCO₃ 摩爾數 = 1.0 / 100 = 0.01 mol。反應產生 0.01 mol CO₂。STP 下體積 = 0.01 × 22.4 = 0.224 L。學生可能誤用 0.1 mol 或忘記乘以 22.4。 第 10 題 在反應 2H₂ + O₂ → 2H₂O 中，若將 2 mol H₂ 與 2 mol O₂ 混合，哪一種物質是限量試劑？ A H₂ B O₂ C 兩者均為限量 D 兩者均不過量 詳解：由反應式，2 mol H₂ 需 1 mol O₂ 完全反應。現有 2 mol H₂ 和 2 mol O₂，H₂ 剛好完全反應需 1 mol O₂，O₂ 剩餘 1 mol，故 H₂ 為限量試劑。學生常誤以為摩爾數較少的即為限量，但需考慮反應比例。 提交答案 重設 0% 0 / 0 U 繼續努力！ 基礎分+0 XP 難度加成×1.0 速度加分+0 XP 連對 Combo+0 XP 本次 XP+0 XP 📖 查看詳解 📤 分享成績 🎯 練更多 化學 🏠 返回列表